bonjour, svp aider moi il faut 2L de dioxygene pour bruler completement 1g de carbone. on realise la combustion a partir de 12 g de carbone et 18L de dioxygene

bjr

2 litres de O2 pour brûler 1 g de C

=> réactifs : 02 et C

ici 18 litres de O2 pour brûler 12 g de C

normalement on a selon les règles de proportionnalité :

            2 litres de O2 => 1 g de C

  donc 18 litres de O2 => 9 g de C

il y a 3 g de C en trop (12 - 9)

Bonjour :)

Réponse en explications étape par étape :

# Exercice : Il faut 2 L de dioxygène pour bruler complètement 1g de carbone. On réalise la combustion à partir de 12 g de carbone et 18 L de dioxygene, 2 L de O2 pour brûler 1 g de C .

- Questions :

1) Quels seront les reactifs de cette combustion ?

Les réactifs de cette combustion sont le dioxygène (O2) et le carbone (C).

- Le dioxygène (O2) est le comburant.

- Le carbone (C) est le combustible.

2) Lequel de ces réactifs serait en excès ? Que serait sa masse ?​

a) Lequel de ces réactifs serait en excès ?

Soit " x " la masse de C qui va normalement réagire avec 18 L de O2.

On a : 2 L de O2 avec 1 g de C, et 18 L de O2 avec 12 g de C.

Selon la quatrième proportionnelle (dite souvent par la règle de trois), on note la relation suivante :

2 L de O2 ----------> 1 g de C

18 L de O2 ----------> x                       x = 18*1/2 = 9 g < 12g

Donc c'est le carbone (C) qui sera en exès.

b) Que serait sa masse ?

Sa masse serait de : 12 - 9 = 3 g.

D'ou 3 g est la masse du carbone (C) qui serait en exès.

Voilà